Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligações quÃmicas. Cristalografia. Oxi-redução. Soluções. EquilÃbrio quÃmico. Cinética quÃmica. EletroquÃmica. Termodinâmica quÃmica.
| 1. Estrutura atômica e a tabela periódica |
1.1. O átomo como um núcleo com elétrons e orbitais |
1.2. Números quânticos |
1.3. Estrutura dos elementos, regra de Hund |
1.4. Seqüência dos nÃveis energéticos |
1.5. Arranjo dos elementos em grupos na tabela periódica |
| |
| 2. Ligações quÃmicas |
2.1. SÃmbolos de Lewis |
2.2. A ligação iônica |
2.3. Fatores que influem na formação dos compostos iônicos e propriedades gerais |
2.4. A ligação covalente |
2.5. Ordem de ligação e algumas propriedades da ligação quÃmica |
2.6. Ressonância |
2.7. Ligações covalentes coordenadas |
2.8. Moléculas polares e eletronegatividade |
2.9. Ligação covalente e estrutura molecular |
2.10. Formas moleculares |
2.11. Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência |
2.12. Ligação metálica |
2.13. Defeitos em cristais |
| |
| 3. Teoria da oxidação redução |
3.1. Introdução e conceitos |
3.2. Agente oxidante e agente redutor |
3.3. Número de oxidação |
3.4. Reações de oxi-redução |
3.5. Acerto de coeficientes de equações quÃmicas. |
| |
| 4. Soluções |
4.1. Introdução e conceitos |
4.2. Coeficiente de solubilidade |
4.3. Soluções diluÃdas, concentradas e saturadas |
4.4. Equivalente-grama |
4.5. Unidades de concentração das soluções |
4.6. Preparação, diluição e mistura de soluções. |
| |
| 5. Termodinâmica |
5.1. Introduão e alguns termos usuais |
5.2. A primeira lei da termodinâmica |
5.3. Calor de reação |
5.4. Lei de Hess |
5.5. Estados padrões |
5.6. Energia de ligação |
5.7. Espontaneidade das reações quÃmicas |
5.8. Entropia |
5.9. A segunda lei da termodinâmica |
5.10. Energia livre e trabalho útil |
5.11. Entropia padrão e energia livre padrão |
5.12. Energia livre e equilÃbrio |
5.13. Terceira lei da termodinâmica. |
| |
| 6. Cinética quÃmica |
6.1. Velocidade de uma reação quÃmica |
6.2. Fatores que influenciam a velocidade de uma reação |
6.3. Velocidade média e velocidade instantânea |
6.4. Equação de velocidade de reação. |
| |
| 7. EquilÃbrio quÃmico |
7.1. Introdução e conceitos |
7.2. Reações reversÃveis |
7.3. Lei da ação das massas |
7.4. Lei do equilÃbrio quÃmico |
7.5. PrincÃpio de Le Chatelier. |
| |
| 8. EletroquÃmica |
8.1. Condução metálica e eletrolÃtica |
8.2. Eletrólise |
8.3. Aplicações práticas da eletrólise |
8.4. Aspectos quantitativos da eletrólise |
8.5. Pilhas galvânicas |
8.6. Potenciais das pilhas |
8.7. Potenciais de redução |
8.8. Efeito da concentração sobre o potencial da pilha |
8.9. Aplicações da equação de Nernst |
8.10. Eletrodos seletivos |
8.11. Algumas pilhas galvânicas comuns |
BRADY, James E., HUMISTON, Gerard E., QuÃmica Geral, Volume I e II - LTC, Rio de Janeiro, 1986.
RUSSEL, John B., QuÃmica Geral, Volume I e II, 2a. Edição, Makron Books, 1994.
LEE, J. D., Fundamentos de QuÃmica Inorgânica. Planimpress Editora, São Paulo.
ATKINS, Peter., PrincÃpios de QuÃmica: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
OHLWEILER, Otto Alcides., QuÃmica Inorgânica. Volume I e II. Edgard Blücher, São Paulo, 1973.
COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. QuÃmica Inorgânica. Livros Técnicos e CientÃficos, Rio de Janeiro, 1978.
Voltar : Capa 
