Engenharia Civil

Química Geral (QGE)
Fase: 2ª, CHT = 90, CHTT = 90

Ementa:

Estrutrura do átomo. Propriedades periódicas dos elementos químicos. Ligações químicas. Teoria da oxiredução. Soluções. Equilíbrio químico. Cinética química. Termoquímica. Eletroquímica.

Programa da Disciplina:

1. Estrutura do Átomo. 
1.1. Teoria atomística. 
1.2. Teoria atômica de Dalton. 
1.3. Átomo corpuscular de Thompson. 
1.4. Átomo nucleado de Rutherford. 
1.5. Modelo atômico de Bohr. 
1.6. Introdução a teoria quântica. 
1.7. Configuração eletrônica dos elementos químicos. 
 
2. Classificação Periódica dos Elementos Químicos. 
2.1. Histórico. 
2.2. Períodos e grupos periódicos. 
2.3. Propriedades periódicas dos elementos químicos. 
 
3. Ligações Químicas. 
3.1. Ligação iônica ou eletrovalente. 
3.2. Ligação covalente ou molecular. 
3.3. Ligação sigma e ligação PI. 
3.4. Conceito de eletronegatividade. 
3.5. Ligação covalente polar. 
3.6. Ligação dativa ou coordenada. 
3.7. Hibridização de orbitais atômicos. 
3.8. Ligações metálicas. 
3.9. Momentos dipolares. 
3.10. Ligações de Van der Waals. 
3.11. Pontes de hidrogênio. 
3.12. Ligação Pi-ressonante. 
3.13. Teoria dos orbitais moleculares. 
3.14. Ordem de reação. 
 
4. Teoria da Oxi-Redução. 
4.1. Conceitos. 
4.2. Agente oxidante e agente redutor. 
4.3. Nox: número de oxidação. 
4.4. Reações de auto-redox. 
4.5. Acerto dos coeficientes de uma reação redox. 
 
5. Soluções. 
5.1. Conceitos. 
5.2. Solvente e soluto. 
5.3. Soluções diluídas, concentradas e saturadas. 
5.4. Conceito de equivalente-grama. 
5.5. Princípio da equivalência. 
5.6. Unidades de concentração de soluções. 
5.7. Preparação e diluição de soluções. 
 
6. Equilíbrio Químico. 
6.1. Conceito. 
6.2. Reações reversíveis. 
6.3. Lei de ação das massas. 
6.4. Lei do equilíbrio químico: a constante de equilíbrio Kp e Kc. 
6.5. Deslocamento do equilíbrio pela variação da pressão, temperatura e da concentração. 
6.6. Princípio de Le Chatelier. 
6.7. Equilíbrios heterogêneos. 
6.8. Variação de K com a temperatura: equação de Vanthoff. 
6.9. Equilíbrios iônicos. 
a) Dissociação de ácidos fracos; 
b) Dissociação de bases fracas. 
c) Dissociação da água. 
6.10. Acidez, basicidade e neutralidade de soluções: conceito de Ph. 
6.11. Produto de solubilidade. 
 
7. Cinética Química. 
7.1. Velocidade de uma reação química. 
7.2. Fatores que influenciam a velocidade de reação. 
7.3. Velocidade média e velocidade instantânea de reação. 
7.4. Velocidade de consumo de reagentes e de formação de produtos. 
7.5. Equação de velocidade de uma reação. 
a) Método da velocidade inicial; 
b) Método gráfico; 
c) Método da meia-vida para reações de 1ª e 2ª ordem. 
 
8. Termoquímica. 
8.1. Reações espontâneas e não espontâneas. 
8.2. Capacidade calorífica. 
8.3. Primeiro princípio da termodinâmica. 
a) Entalpia; 
b) Calor de reação. 
8.4. Lei de Hess. 
8.5. Calor padrão de formação. 
8.6. Segundo princípio da termodinâmica. 
a) Entropia; 
b) Energia livre de Gibbs. 
c) Espontaneidade de reações químicas. 
8.7. Termodinâmica. 
8.8. Equilíbrio químico. 
 
9. Eletroquímica. 
9.1. Células eletroquímicas. 
a) Pilhas; 
b) Células eletrolíticas. 
9.2. Pilha de Daniell. 
9.3. Diagramas de célula. 
9.4. Eletrodos das células galvânicas. 
9.5. Eletrólise. 
9.6. Lei de Faraday. 
9.7. Potencial padrão de eletrodo e usos da tabela de potenciais padrão de redução. 
9.8. Equação de Nerst. 
9.9. Pilhas comerciais. 

Bibliografia:

RUSSEL, J. B.. Química Geral. São Paulo. McGraw-Hill do Brasil. 1982.

ROSENBERG, J. L.. Química Geral. São Paulo. McGraw-Hill do Brasil. 1982.
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